4. Влияние температуры на скорость химических реакций
Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения - правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Правило Вант-Гоффа заключается в том, что при нагревании на 10 оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2div.gif (55 bytes) 4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:
, (4.1)
где gamma.lc.gif (54 bytes) - температурный коэффициент скорости (gamma.lc.gif (54 bytes) = 2div.gif (55 bytes)4). Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.
Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:
, (4.2)
где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.
1. До складу оксидів завжди входять: а) атоми Гідрогену; б) атоми Оксигену; в) атоми Сульфуру.
2. Формула цинк оксиду: а) ZnSO4; б) ZnО; в) Zn(ОН) 2
3. Формула хлоридної кислоти: а) МgO; б) NaCl; в) НСl.
4. Найпоширеніший оксид у природі: а) СаО; б) Н2O; в) А12O3.
5. Виберіть формули оксидів металів: а) СO2; б) Fe2O3; в) Р2O5.
6. До складу основ завжди входять: а) гідроксильна група -ОН; б) кислотний залишок.
7. До основ належить: а) НС1; б) КОН; в) SO2.
8. До солей належить: а) Н3РO4; б) Na3РO4; в) Р2O5.
9. Укажіть розчинну у воді основу: а) Са (ОН) 2; б) Ва (ОН) 2; в) А1(OН) 3.
10. Укажіть нерозчинну у воді сіль: а) КаСІ; б) К2СO3; в) ВаSO4.
11. Підберіть назву до речовин, що виражені формулою: а) СаС12; б) Мg(ОН) 2; в) Na2СO3. 12. Запишіть формули: а) нітратна кислота; б) карбонатна кислота; в) алюміній хлорид. г) калій нітрат, д) алюміній оксид; е) кальцій гідроксид ж) карбон (ІV) оксид
ІІ рівень
1. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH; 2) Na2SO4 ; 3) HCl; 4) CaCO3.
2. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 2) Na2S
в) амфотерний оксид 3) CaО
г) не є оксидом 4) ZnО
3. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
1) NaCl, CuCl2, MgCl2;
2) Al2(SO4)3, CuSO4, Na2SO4;
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
а) Hg; б) Na2SO4; в) Zn; г) Cu(OH)2.
5. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +NaOH →
2) Cu + ZnSO4→
3) Na2SO4+H2CO3 →
4) H2S+KOH→
6. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
а) 0,5 моль; б) 0,25 моль; в) 1 моль; г) 1,5 моль.
7. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
8. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти алюмінієм масою 2,7 г.
9. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яку можна одержати в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота, якщо фосфор був узятий масою 6,2 г.
10. Дано ряд речовин:
Ca(NO3)2, H2SO4, Ca(OH)2, SiO2, Са, Al(OH)3, Hg, CaО, FeSO4, P2O5.
Випишіть речовини, що утворюють генетичний ряд; складіть схему цього зв’язку, напишіть рівняння реакцій, з до яких можна його здійснити.
Объяснение: