Даны элементы второго и третьего периодов Периодической системе элементов Д.И.Менделеева
1. Элементы: а) 2ē,8ē,1ē . Это №11: натрий (Na) б)2ē,4ē . Это №6: углерод (С) в)2ē,8ē,8ē,1ē . Это №19: калий (К) г)2ē,8ē . Это №10: неон (Ne) д)2ē,8ē,6ē. Это №16: сера (S) е)2ē,8ē,7ē . Это №17: хлор (Cl) Обращаем внимания, что сумма всех электронов равна порядковому номеру элемента в таблице. 2. Элементы, высшие оксиды и гидриды: а)2ē,8ē,5ē . Элемент V группы №15: фосфор (Р). Высший оксид: Р₂О₅, гидрид: РН₃. б)2ē,6ē. Элемент VI группы №8: кислород (О), высшего оксида нет, гидрид: Н₂О. в)2ē,8ē,4ē. Элемент IV группы №14: кремний (Si), высший оксид: SiO₂, гидрид: SiH₄ г)2ē,8ē,7ē. Элемент VII группы №17: хлор (Сl), высший оксид: Cl₂O₇, гидрид:HCl Обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). В гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы)
Дано:
m (FeS2) = 150 г
w(прим) = 20 %
m (практ. Fe2O3) = 70 г
Найти:
wвых (Fe2O3)
Вычислим массу чистого FeS2:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
150 г – 100%
х г - 80%
х = 150 г ∙ 80% \100% = 120 г
Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:
120 г х г
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.
480г 320 г
120 г --- х г
480 г --- 320 г
х = 120 г ∙ 320 г\480г = 80 г
Вычислим практическую массу выхода продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%\80= 87,5%
ответ: wвых (Fe2O3)= 87,5%