Железо. План п.17
1)Железо-хим.элемент:
а)положение в п.с.х.э.(сделано ранее)
б)строение атома(сделано ранее)
в)распространенность в природе(место среди других элементов, формулы+названия минералов)
г)роль в жизнедеятельности живых организмов(роль+10 продуктов питания, наиболее богатых железом, см п.17+доп. источники)
2)Соединения железа:
а)основные:
1.Оксид железа(II)(формула+уравнения, доказывающие основный характер оксида: р-и с водой, соляной кислотой, оксидом серы(VI), см п.17+доп. источники)
2.Гидроксид железа(II)(формула+уравнения, доказывающие св-ва нерастворимого основания: р-и с соляной кислотой, термическое разложение, см п.17+доп. источники)
б)амфотерные:
1.Оксид железа(III)(формула+уравнения, доказывающие амфотерный-двойственный характер оксида: р-и с соляной кислотой, *гидроксидом натрия-основанием, щелочью, см п.17+доп. источники)
2.Гидроксид железа(III)(формула+уравнения, доказывающие амфотерный-двойственный характер оксида: р-и с соляной кислотой, *гидроксидом натрия-основанием, щелочью, см п.17+доп. источники).
C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
2) По реакции Вюрца (реакция алкилгалогенидов с металлическим натрием) получаем необходимый продукт:
2C2H5Cl + 2Na -> C4H10 + 2NaCl
3) Реакция дегидрирования - получения алкенов из алканов (например, на никелевом катализаторе при нагреве выше 300 градусов Цельсия):
C4H10 -> C4H8 + H2
4) Присоединение HCl к алкенам по двойной связи:
C4H8 + HCl -> C4H9Cl
5) Реакция нуклеофильного замещения ( с водной щелочью):
C4H9Cl + NaOH -> C4H9OH + NaCl