Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не даютСредние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный., Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2. Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.
Смешанные солиСмешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - Ca(OCl)Cl.
26,5 л
Объяснение:
Дано:
w(H3PO4) = 60%
ρ(H3PO4) = 1,426 г/см 3
m(Ca3(PO4)2) = 800 кг
w(примеси) = 25%
Найти:
V(H3PO4) - ?
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
m(Ca3(PO4)2) без примесей) = 800 * (1-0.25) = 600 кг
n(Ca3(PO4)2) = mCa3(PO4)2/MCa3(PO4)2 = 600/(190+120) = 1.93 моль
1.93/1 = x/2, где х = n(H3PO4)
n(H3PO4) = 3.86 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 3.86 * 98 = 37.8 кг
V(H3PO4) = m(H3PO4)/p(H3PO4) = 37800/1.426 = 26500см3 = 26,5л