Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость химической реакции. Химическое равновесие и его смещения. Привести пример смещения химического равновесня на реакции синтеза аммиака.

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

BektasB

20.07.2022

Объяснение:

Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑

Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1

2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

2) S +Zn = ZnS

S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1

3) S + H2 →

S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2

2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1

5) 2Na + Cl2 = 2NaCl

Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2

Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1

6)6Li + N2 = 6LiN2

N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1

Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6

7) N2 + Mg = Mg3N3

N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1

Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1

8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4

O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3

9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3

N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2

10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4

N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1

11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O

N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4

О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5

12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O

N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2

О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3

Объяснение:

4,5(87 оценок)

Ответ:

Sharjnik

20.07.2022

  0       0      +1-2
4Li + O2 = 2Li2O
4| Li[0] -1e = Li[+1]    | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель. восстановление
+1-2    0        0 +1-2
Li2O + H2 = 2Li + H2O
1| H2[0] -1e = 2H[+1]    | восстановитель, окисление
1| Li+1] +1e = Li[0] | окислитель. восстановление
0       +1+6-2        +1+6-2         0
2Li + H2SO3 = 2Li2SO4 + H2
2| Li[0] -1e = Li[+1]    | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель. восстановление
3Li2SO4 + 2H3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3H2SO4
6Li[+] + 3SO4[2-] + 6H[+] + 2PO4[3-] = 2Li3PO4↓ + 6H[+] + 3SO4[3-]
6Li[+] + 2PO4[3-] = 2Li3PO4↓

0       0           +1-2
4Na + O2 = 2Na2O
4| Na[0] -1e = Na[+1]    | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель. восстановление
+1 -2       0      +1   -2
Na2O + 2K = K2O + 2Na
2| K[0] -1e = K[+1]    | восстановитель, окисление
2| Na[+1] +2e = Na[0] | окислитель. восстановление
0        +1-2      +1-2+1     0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2| Na[0] -1e = Na[+1]    | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель. восстановление
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na[+] + OH[-] + H[+] + Cl[-] = Na[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCL↓
Na[+] + Cl[-] + Ag[+] + NO3[-] = Na[+] + NO3[-] + AgCL↓
Ag[+] + Cl[-]= AgCL↓

4,6(90 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

18.12.2022

Формула успешного бизнеса: как преуспеть в собственном бизнесе...

Здоровье

25.10.2020

Как выпустить кровь из отекшей ушной раковины ( капустное ухо )...

Компьютеры-и-электроника

12.01.2021

Как произвести расчет заработной платы в Excel...

Дом-и-сад