1)Віддаючи чи приєднуючи електрони атоми перетворюються на йони – катіони і аніони, у них зовнішні енергетичні рівні завершені.
2)Цей тип зв'язку має електростатичну природу та утворюється між яскраво вираженими металами та неметалами. Іонний тип зв'язку реалізується при утворенні більшості солей, оксидів металів та гідроксидів металів і неметалів.
1) Как мы знаем, гидролиз- это разложение водой солей до образования слабых электролитов. Первым делом мы должны обратить внимание на то, растворима ли соль(Если не растворима,то она не подвергается гидролизу)Затем, каким основанием и какой кислотой образована соль. Если сильное основание и сильная кислота,то гидролиз не протекает. То есть, гидролиз возможен только когда есть слабый анион и/или катион
FeCl3- соль образована сильной кислотой (НCl),но слабым основанием (FeOH3). Это значит,что среда раствора- кислая (ph<7) и гидролиз идёт по катиону. FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl Получается гидроксохлорид железа 3
СаI-соль образована сильной кислотой (HI), и сильным основанием (несмотря на то,что Ca(OH)2 малорастворим в воде,он считается сильным за счёт своей принадлежности к 2 группе) Таким образом, эта соль НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ гидролизу.ph=7 среда нейтральная.
Na3PO4- соль образована сильным основанием,но слабой кислотой. Среда щелочная (ph>7) Гидролиз по аниону. Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH гидрофосфат натрия
ZnS - не растворим. А на нет и суда нет))) Не подвергается гидролизу.
KNo3- сильная кислая,сильное основание. ph=7 Среда нейтральна. Гидролиз не происходит.
Відповідь:
1)Віддаючи чи приєднуючи електрони атоми перетворюються на йони – катіони і аніони, у них зовнішні енергетичні рівні завершені.
2)Цей тип зв'язку має електростатичну природу та утворюється між яскраво вираженими металами та неметалами. Іонний тип зв'язку реалізується при утворенні більшості солей, оксидів металів та гідроксидів металів і неметалів.