Вычислите массу осадка, которая может образоваться при добавлении к 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл) избытка водного раствора сульфата меди(II). ответ укажите с точностью до сотых.
Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.
Теперь найдем количество вещества алюминия. ν = m/M ν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль По уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза. 0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль
Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу. m = ν*M m H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г ответ: 58,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции: ↑
Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества: ν = m/M ν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль ν Zn = ν H₂
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно 22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л ответ: 8,5 л.
2. Дано: m(HMnO₄)p-p = 80г w(HMnO₄) = 20% = 0,20 Найти: m(MnO₂) Решение: m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода: 4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480) Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции: Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически: m(MnO₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. Надеюсь понятно)
Уравнение реакции:
Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.
Теперь найдем количество вещества алюминия.
ν = m/M
ν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза.
0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль
Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
ответ: 58,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль
ν Zn = ν H₂
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно
22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л
ответ: 8,5 л.