Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
2 задача
Объяснение:
1 задача
m (CaCO3) = 50 г
Найти:
m (CaO) - ?
1) Написать уравнение реакции:
CaCO3 =(tOC)=> CaO + CO2 ↑;
2) Вычислить молярные массы CaCO3 и CaO:
M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;
3) Вычислить количество вещества CaCO3:
n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 50 / 100 = 0,5 моль;
4) Определить количество вещества CaO:
n (CaO) = n (CaCO3) = 0,5 моль;
5) Вычислить массу CaO:
m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.
ответ: Масса CaO составляет 28 г.