Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны. Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.
Закономерности изменения свойств:
В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.
В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.
Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.
Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.
Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.
Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.
Раздел 5. «ну и ну! — сказала она. — все сегодня посходили с ума». амелия беделия шла дальше вниз по улице. она подошла к кабинету врача. там была вывеска, которая гласила: требуется . «может, эта работа для меня», — сказала амелия беделия. она вошла внутрь. врач был там. «я буду вашей », — сказала амелия беделия. «хорошо, — сказал врач. — заводите пациентов по одному. заходите, когда я вас вызову». «хорошо, — сказала амелия беделия. — я могу это делать». врач зашел в свой кабинет. зашли женщина и девочка. «кто пациент», — спросила амелия беделия. «джейн», — сказала женщина. «тогда я занесу ее», — сказала амелия беделия. она подняла джейн. «поставьте меня! я умею ходить! » — завизжала джейн. «нет, — сказала амелия беделия, — врач сказал занести тебя». и амелия беделия понесла джейн в кабинет врача. «поставьте джейн! — сказал врач. — (занесите) ее мать». «занести ее мать? — сказала амелия беделия. — а она не может просто зайти? » «не важно, — сказал врач. — миссис джексон, заходите, ». амелия беделия вернулась к своему рабочему столу. через некоторое время прозвенел звонок. «мне нужна ваша , — сказал врач. — дики сильно порезался. ему надо наложить несколько швов». «я могу об этом позаботиться», — сказала амелия беделия. она открыла свой кошелек. «вот иголка. ну, нитки какого цвета нравятся дики? » «нет! нет! — сказал врач. — я хотел, чтобы вы одели мои перчатки. можете это сделать? » «о, господи, да! — сказала амелия беделия — с удовольствием». и амелия беделия надела перчатки врача. «вот, — сказала она. — они слегка велики, но они надеты. что дальше? » врач посмотрел на амелию беделию. его лицо покраснело. «убирайтесь домой! » — сказал он. «домой! » — сказала амелия беделия. раздел 6. «боже мой! — сказала она. — я забыла о своих пирожных. я должна вернуться и положить в них начинку». амелия беделия прошла обратно к дому роджерсов. «я только сделаю шоколадный крем», — сказала амелия беделия. она положила немножко этого и чуть-чуть того в кастрюлю. она все смешала и перемешала. и вскоре ее шоколадный крем был готов. в кухню вошла миссис роджерс. «вкусно пахнет», — сказала она. «вот, — сказала амелия беделия, — я только начиню пирожные, потом я пойду дальше». «о нет! — сказала миссис роджерс. — извините, что я вышла из себя. , возвращайтесь, амелия беделия. мы скучали по вам». «хорошо, — сказала амелия беделия. — с удовольствием». мистер роджерс зашел в кухню. «я хочу есть, — сказал он. — амелия беделия, , разогрейте мне банку супа». «хорошо», — сказала амелия беделия. она взяла банку супа. она поставила ее в кастрюлю. и амелия беделия подогрела эту банку супа.
Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны. Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.
Закономерности изменения свойств:
В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.
В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.
Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.
Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.
Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.
Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.