Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1
8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O
Соли - хлораты
1)назвать - хлорноватая кислота
2)качественный состав, общее колличество атомов - 5 атомов, по одному водорода и хлора, 3-кислорода
3)вычислить малекулярную массу 1+35,5+48 = 84,5
4)провести классификацию соединения - одноосновная кислота
а) по наличию атомов кислорода - кислородосодержащая кислота
б) по количеству атомов кислорода - содержит три атома кислорода, одноосновная кислота
в) по растворимости в воде - неограниченно растворима в воде
5)расчитать степень окисления каждого элемента, указать заряды Н (1+) Cl(5+)O(2-)3. заряды: H+ ClO3-
6)подберите соответствующий оксид - Cl2O5
8)вычислите массу 0,5 моль вещества 84,5*0,5 = 42,25 г