2CH3Cl+2Na->C2H6+2NaCl реакция Вюрца
2CH3-CH2-OH->CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2(условие Al2O3) реакция Лебедева
CH(тройн.связь)CH+H2O->CH3-COH реакция Кучерова
3СН(тройн.связь)CH->C6H6(условие 600градусов) реакция Бертло-Зелинского
C6H5NO2+3H2->C6H5NH2+2H2O реакция Зинина
CH3Cl+NH3->CH3NH2+HCl реакция Гофмана
CH2=CH2+H2->CH3-CH3(условие Ni,t) гидрирования,
CH4->C2H2+H2(условие 1500градусов) дегирирования,
CH2=CH-CH=CH2->(-CH2-CH=CH-CH2-) полимеризации
CH4+Cl2->CH3Cl+HCl галогенирования,
CH4+2O2->CO2+2H2O(условие t) горения.
Объяснение: Чтобы знать степени окисления металлов, необходимо згнать их положение в периодической системе и уметь писать схемы строения атома.
Mn Марганец элемент побочной подгруппы седьмой группы, четвёртого периода, с атомным номером 25.
₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Возможные степени окисления: 0, +2, +3, +4, +6, +7
Ni Никель химический элемент восьмой группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28.
₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3 и +4.
Sn Олово элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50.
₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²
Возможные степени окисления: 0,-4+2+4
Ti Титан химический элемент принадлежит к побочной подгруппе IV группы, четвертого перода с атомным номером 22
₊₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
Возможные степени окисления:0,+2+3+4
Pb Рубидий элемент главной подгруппы I группы), пятого периода, с атомным номером 37.
₊₃₇Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
Возможные степени окисления:0,+1
Re Рений элемент побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов, с атомным номером 75.
₊₇₅Re 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s²
Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3, +4, +5, +6 +7