Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
Хорошо, я с удовольствием помогу вам разобраться в данном вопросе.
Составление схемы гальванического элемента начнем с расположения электродов. В данном случае, один из электродов - это стандартный водородный электрод (SHE), который обычно обозначается Pt|H2|H+. Здесь Pt - платиновый катод, H2 - газ водород и H+ - ион водорода.
Вторым электродом является цинковый электрод (Zn), который погружен в раствор цинкового сульфата (ZnSO4) с концентрацией 0,01 моль/л. Запишем схему в виде Pt|H2|H+||Zn(ZnSO4).
Теперь перейдем к определению ЭДС данного элемента. Для этого воспользуемся таблицей стандартных потенциалов электродов. Запишем уравнения полуреакций на каждом электроде и найдем их стандартные потенциалы.
1. На водородном электроде (катод) протекает полуреакция: 2H+ + 2e- -> H2. Стандартный потенциал этой реакции равен 0 В, поскольку водородный электрод считается нулевым стандартным электродом.
2. На цинковом электроде (анод) протекает полуреакция: Zn -> Zn2+ + 2e-. Стандартный потенциал этой реакции равен -0,76 В.
Теперь, чтобы найти ЭДС элемента, нужно вычесть потенциал анода из потенциала катода: ЭДС = 0 В - (-0,76 В) = 0,76 В.
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет 0,76 В.
Далее, рассмотрим реакции, протекающие на каждом электроде:
1. На водородном электроде: 2H+ + 2e- -> H2. Здесь ионы водорода принимают электроны и образуют молекулы газа водорода.
2. На цинковом электроде: Zn -> Zn2+ + 2e-. Здесь атомы цинка отделяются от электрода, окисляются и образуют ионы цинка.
Таким образом, на катоде (водородном электроде) происходит восстановление ионов водорода, а на аноде (цинковом электроде) происходит окисление атомов цинка.
Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам разобраться в вопросе. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.
Составление схемы гальванического элемента начнем с расположения электродов. В данном случае, один из электродов - это стандартный водородный электрод (SHE), который обычно обозначается Pt|H2|H+. Здесь Pt - платиновый катод, H2 - газ водород и H+ - ион водорода.
Вторым электродом является цинковый электрод (Zn), который погружен в раствор цинкового сульфата (ZnSO4) с концентрацией 0,01 моль/л. Запишем схему в виде Pt|H2|H+||Zn(ZnSO4).
Теперь перейдем к определению ЭДС данного элемента. Для этого воспользуемся таблицей стандартных потенциалов электродов. Запишем уравнения полуреакций на каждом электроде и найдем их стандартные потенциалы.
1. На водородном электроде (катод) протекает полуреакция: 2H+ + 2e- -> H2. Стандартный потенциал этой реакции равен 0 В, поскольку водородный электрод считается нулевым стандартным электродом.
2. На цинковом электроде (анод) протекает полуреакция: Zn -> Zn2+ + 2e-. Стандартный потенциал этой реакции равен -0,76 В.
Теперь, чтобы найти ЭДС элемента, нужно вычесть потенциал анода из потенциала катода: ЭДС = 0 В - (-0,76 В) = 0,76 В.
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет 0,76 В.
Далее, рассмотрим реакции, протекающие на каждом электроде:
1. На водородном электроде: 2H+ + 2e- -> H2. Здесь ионы водорода принимают электроны и образуют молекулы газа водорода.
2. На цинковом электроде: Zn -> Zn2+ + 2e-. Здесь атомы цинка отделяются от электрода, окисляются и образуют ионы цинка.
Таким образом, на катоде (водородном электроде) происходит восстановление ионов водорода, а на аноде (цинковом электроде) происходит окисление атомов цинка.
Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам разобраться в вопросе. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.