Для решения этой задачи нам понадобятся данные об условиях нормальных условиях (н.у.) и химической формуле угарного газа CO.
Условия нормальных условий (н.у.):
- Температура: 0°C или 273.15K (кильвины)
- Давление: 1 атмосфера или 101.3 кПа (килопаскали)
Химическая формула угарного газа CO означает, что одна молекула угарного газа состоит из одного атома углерода (C) и одного атома кислорода (O). Мы можем использовать молярную массу, чтобы найти массу одной молекулы угарного газа.
Теперь перейдем к решению задачи:
Шаг 1: Переведем объем из литров в кубические метры (м³).
Для этого знаем, что 1 литр равен 0.001 м³ (или 1/1000 м³).
Объем CO = 58.26 л * 0.001 м³/литр = 0.05826 м³
Шаг 2: Рассчитаем количество молей угарного газа, используя идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (значение 0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в кельвинах.
При н.у. давление (P) равно 1 атмосфере и температура (T) равна 273.15K.
1 атм = 101.3 кПа (для использования величин, измеренных в килопаскалях)
0.05826 м³ * 101.3 кПа/(0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15К) = 2.61 моль (округляем до двух знаков после запятой)
Шаг 3: Переведем количество молей в количество вещества, используя мольную массу угарного газа CO.
Мольная масса угарного газа CO = 12.01 г/моль (атом углерода) + 16.00 г/моль (атом кислорода) = 28.01 г/моль (округляем до двух знаков после запятой)
Масса угарного газа CO = 2.61 моль * 28.01 г/моль = 73.0081 г (округляем до трех знаков после запятой)
Ответ: Угарный газ CO объемом 58.26л при н.у. занимает 2.61 моль или 73.0081 г.
22.4л 1 мол(количество вещества)
58,26л x=2.6 мол
Объяснение:
все газы имеет 22,4 л и 1 мол в н.у.