1.Свойства кислот обусловлены присутствием ионов водорода. Они вступают в реакцию с основаниями. Свойства оснований обусловлены присутствием OH -ионов. Они реагируют с кислотами. 2.С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. 3.С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г всего было 476*0,2 = 95,2г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г Дальше остается решить систему уравнений NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3 хг уг 103г 170г KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 54,7-х 85-у 119г 170г Решая систему получим mNaBr = 29,1г KBr 25,6г
Свойства оснований обусловлены присутствием OH -ионов. Они реагируют с кислотами.
2.С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
3.С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.