Question

В герметично закрытый сосуд вместитимостью 1л поместили 0,045 моль триоксида диазота. В результате протекания обратимой реакции при некоторой температуре установилось химическое равновесие : N2O3(г) =NO(г) +NO2(г) .Вычислите константу равновесия, если [N2O3]=2 ммоль\л. Кто решит

Answer 1

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции и уравнение закона действующих масс.

Уравнение химической реакции:
N2O3(г) = NO(г) + NO2(г)

Уравнение закона действующих масс:
Kc = ([NO] * [NO2]) / [N2O3]

Где:
Kc - константа равновесия
[NO], [NO2], [N2O3] - концентрации соответствующих веществ в моль/л

В задаче уже указана концентрация [N2O3] = 2 ммоль/л. Также задано, что в герметично закрытом сосуде находится 0,045 моль триоксида диазота. Обозначим концентрацию [NO] как x, а концентрацию [NO2] как y.

Мы знаем, что в начальный момент времени количество вещества N2O3 равно 0,045 моль, а количество вещества NO и NO2 равно 0 моль. После установления химического равновесия, количество вещества N2O3 будет уменьшаться, а NO и NO2 будет увеличиваться до определенных значений.

Подставим известные значения в уравнение закона действующих масс:
Kc = (x * y) / 0,002

Также, по закону сохранения массы, количество вещества в системе должно быть постоянным:
0,045 - x - y = 0

Решим систему уравнений:

0,045 - x - y = 0 (1)
Kc = (x * y) / 0,002 (2)

Из уравнения (1) найдем y:
y = 0,045 - x

Подставим это значение в уравнение (2):
Kc = (x * (0,045 - x)) / 0,002

Упростим:
Kc = (0,045x - x^2) / 0,002

Чтобы найти константу равновесия Kc, нам необходимо знать значения концентраций [NO] и [NO2]. Однако, эти значения нам не известны, поэтому мы не можем найти точное значение Kc без дополнительной информации.

Таким образом, решение задачи без знания значений концентраций [NO] и [NO2] не возможно. Мы можем только записать уравнение для константы равновесия Kc в общем виде.