Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.
Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.
Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.
Взаимодействие кислорода с металлами:
С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:
t
2Mg + O2 = 2MgO
t
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
железная окалина
Взаимодействие кислорода с неметаллами:
При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:
t
C + O2 = CO2 + Q
t
2H2 + O2 = 2H2O + Q
Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:
t
N2 + O2 = 2NO – Q
Взаимодействие со сложными веществами:
t
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
t
4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
Вычислим количество вещества реагентов:
М(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 22 г/36,5 г/моль =0,6 моль
Составляем уравнение реакции:
NaOH + HCl => NaCl + H₂O
40 г ------36,5 г---58,5 г
20 г ------22 г ----- х г
Из уравнения реакции видно, что в реакцию вступают по 1 моль гидроксида натрия и соляной кислоты, из нашего расчета мы видим, что соляная кислота взята в избытке - 0,6 моль, а ее надо было взять 0,5 моль, поэтому расчет ведем по гидроксиду натрия.
х= 29,25 г
ответ: 29,25 г хлорида натрия