Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенами металлов.по схеме nai(т) +> nahso4+hi(стрелка вверх) рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 моль иодида натрия.
Здравствуй! Рад вступить в роль школьного учителя и помочь тебе разобраться с вопросом о распознавании групп веществ при использовании бромной воды и раствора перманганата калия.
При использовании бромной воды есть несколько групп веществ, которые можно распознать:
1. Ненасыщенные углеводороды:
- При реакции с бромной водой ненасыщенные углеводороды окрашивают бромную воду в желто-красный цвет или образуют мутные осадки.
2. Фенолы и ароматические амины:
- При взаимодействии с бромной водой фенолы и ароматические амины окрашивают бромную воду в бурый цвет.
3. Неметаллы:
- Некоторые неметаллы, такие как сера (S), фосфор (P) и йод (I), реагируют с бромной водой и выделяются в виде осадков или окрашивают бромную воду в желто-красный цвет.
Теперь перейдем к использованию раствора перманганата калия. Вот группы веществ, которые можно распознать при его использовании:
1. Органические вещества:
- Органические соединения, такие как альдегиды и спирты, реагируют с раствором перманганата калия и приводят к его разложению. Раствор перманганата калия окрашивается из фиолетового в бесцветный или желтый цвет.
2. Сульфиты:
- Раствор перманганата калия окрашивается из фиолетового в безцветный при взаимодействии с сульфитами (SO3^2- и SO2).
3. Оксалаты:
- Оксалаты (C2O4^2-) также могут реагировать с раствором перманганата калия и приводить к его окрашиванию из фиолетового в безцветный или желтый цвет.
Для того чтобы различить эти группы веществ, нужно провести соответствующие реакции. Для ненасыщенных углеводородов следует добавить немного бромной воды к пробе и наблюдать за его окраской или образованием осадка. Для фенолов и ароматических аминов также добавляют бромную воду и наблюдают за их окраской. С неметаллами можно просто добавить немного бромной воды к пробе и наблюдать за окраской воды.
Для органических веществ следует добавить раствор перманганата калия к пробе и наблюдать за его окраской. Если раствор перманганата калия меняет свой цвет, то вещество принадлежит к группе органических соединений. Сульфиты и оксалаты реагируют с раствором перманганата калия, поэтому можно добавить немного раствора перманганата калия к пробе и смотреть на изменение его цвета.
Надеюсь, что мой ответ был достаточно подробным и понятным для тебя. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
Добрый день! Рад помочь вам с решением этой задачи.
Для начала, давайте посчитаем массу раствора серной кислоты, используя формулу:
Масса = Объем * Плотность
Масса раствора серной кислоты = 145,2 мл * 1,125 г/мл = 163,35 г
Теперь перейдем к раствору гидроксида калия. Также рассчитаем его массу:
Масса = Объем * Плотность
Масса раствора гидроксида калия = 205,5 мл * 1,09 г/мл = 224,29 г
Далее, нам нужно определить количество вещества серной кислоты и гидроксида калия, используя их концентрации.
Количество вещества (моль) = Концентрация * Объем / 1000
Количество вещества серной кислоты = 18% * 163,35 г / (98 г/моль) = 0,301 моль
Количество вещества гидроксида калия = 10% * 224,29 г / (56 г/моль) = 0,401 моль
Теперь, из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) мы знаем, что соотношение между ними равно 1:2. Значит, количество вещества полученной соли также будет равно 0,301 моль.
Наконец, чтобы определить массу полученной соли, умножим ее количество вещества на ее молярную массу:
Масса = Количество вещества * Молярная масса
Масса полученной соли = 0,301 моль * (174 г/моль) = 52,474 г
Таким образом, масса полученной соли составляет 52,474 г.
n NaI=1.5 моль
n HI=1.5 моль
V HI=1.5*22.4=33.6 л
m HI=2.85г/см куб*33600см куб=95.76г