При нагревании 250 г этанола с концентрированной серной кислотой до 100 градусов получено 161 г диэтилового спирта. определите с каким выходом был получен эфир.
Уравнение реакции: 2С2Н5ОН --(Н2SO4, t°)--> C2H5OC2H5 + H2O Находим количество вещества этанола: v(C2H5OH) = 250 г : 46 г/моль = 5,435 моль. Количество вещества диэтилового эфира в 2 раза меньше, т.е. v теор. (C2H5OC2H5) = 2,7175 моль. Находим исходное количество вещества: v практ. (С2Н5ОС2Н5) = 161 г : 74 г/моль = 2,176 моль. Находим выход реакции: w = 2,176/2,7175 = 0,8 = 80%.
2с2н5он+н2so4=c2h5oso2oc2h5+2h2o 250\46=5.4моль этанола 5,4\2=2,7моль диэтилового эфира должно быть,но у нас 161\122=1,3моль,а это значит: 2,7-100%выход 1,3- х=48% ответ:48%
M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции: а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют: а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
2С2Н5ОН --(Н2SO4, t°)--> C2H5OC2H5 + H2O
Находим количество вещества этанола:
v(C2H5OH) = 250 г : 46 г/моль = 5,435 моль.
Количество вещества диэтилового эфира в 2 раза меньше, т.е. v теор. (C2H5OC2H5) = 2,7175 моль.
Находим исходное количество вещества:
v практ. (С2Н5ОС2Н5) = 161 г : 74 г/моль = 2,176 моль.
Находим выход реакции:
w = 2,176/2,7175 = 0,8 = 80%.