Объяснение:
5,4 г Х г Х л
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
n=2 моль n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль М = 122 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г m = 244 г V = 67,2 л
5,4 г Al - Х г AlPO4
54 г Al - 244 г AlPO4
m(AlPO4) = 5,4 * 244 / 54 = 24,4 г
5,4 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота.
Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15).
Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30).
(Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку).
Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Может реагировать с медью в присутствии окислителей:
4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O
Или просто концентрированная при нагревании:
2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра.
Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде.
Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок:
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов:
2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑
Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды:
2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы:
Поваренная соль - тут все ясно без слов.
Поливинилхлорид.
Соединения фтора в зубной пасте.
Соединения брома как успокоительное.
Йодированная соль, настойка йода из аптечки.
Соединения галогенов применяются для наркоза.
Минусы:
Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство.
Все галогены ядовиты.
Фреоны разрушают озоновый слой.