При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.
Объяснение:
Na₂S+H₂O⇄NaHS+NaOH
2Na⁺+S²⁻+H-OH⇄Na⁺+HS⁻+Na⁺+OH⁻
S²⁻+H-OH⇄HS⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ZnBr₂ +H₂O⇄Zn(OH)Br+HBr
Zn²⁺+2Br⁻ +H-OH⇄ZnOH⁺+Br⁻+H⁺+Br⁻
Zn²⁺+H-OH⇄ZnOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H-OH ⇄Na⁺ + HSO₃⁻ +Na + OH⁻
SO₃²⁻ + HOH → HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
Fe₂(SO₄)₃ +2H₂O⇄2FeOHSO₄+H₂SO₄
2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +2H-OH⇄2FeOH²⁻+2SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Fe³⁺+2H-OH⇄2FeOH²⁻+2H⁺
Fe³⁺+H-OH⇄FeOH²⁻+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
CH₃COOK+H₂O⇄CH₃COOH + KOH
CH₃COO⁻+K⁺+H-OH⇄CH₃COOH + K⁺+OH⁻
CH₃COO⁻+H-OH⇄CH₃COOH +OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
NH₄CI+H₂O⇄NH₄OH+HCI
NH₄⁺+CI⁻+H-OH⇄NH₄OH+H⁺+CI⁻
NH₄⁺+H-OH⇄NH₄OH+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Cu(NO₃)₂+H₂O⇄CuOHNO₃+HNO₃
Cu²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄CuOH⁺+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
K₂CO₃+H₂O⇄KHCO₃+KOH
2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
CuCl₂+H₂O⇄CuOHCI+HCI
Cu²⁺+2Cl⁻+H-OH⇄CuOH⁺+CI⁻+H⁺+CI⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
НЕ ПОДЛЕЖАТ ГИДРОЛИЗУ:
KNO3 CaCl2 NaCl
CH3COONH4,, (NH4)2CO3, NaCIO₄, (NH4)2SO3