2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2
Fe(OH)2=FeO+H2O (при нагревании)
б)2Mg+O2=2MgO
MgO+CO2=MgCO3
MgCO3+H20=MgO+H2O+CO2 (?)
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+C02 (при нагревании)