1)На скорость химической реакции влияют (влияет): а) природа реагирующих веществ;
б) концентрация реагирующих веществ;
в) температура;
г) давление (для газов).
1) а, б, в, г;
2) только а, б, в;
3) только б, в, г;
4) только а, в, г.
2)Скорость некоторой реакции равна 0,0012 моль/дм3 · с. В единицах моль/дм3 · мин скорость этой реакции составляет:
1) 2 · 10−5;
2) 4 · 10−5;
3) 0,072;
4) 0,036.
3)Имеется два сосуда одинакового объема. В первом сосуде химическое количество вещества A за 10 с изменилось с 5 до 2 моль, а во втором за 20 с — с 10 до 5 моль. Какое (-ие) утверждение (-я) справедливо (справедливы)?
1) средняя скорость реакции выше во втором сосуде;
2) средняя скорость реакции выше в первом сосуде в 1,2 раза;
3) средняя скорость реакций в обоих сосудах одинакова;
4) средняя скорость реакции в первом сосуде выше в 1,5 раза.
4)Для гомогенной реакции, протекающей в объеме, равном 2 дм3, химическое количество исходного вещества за 10 с изменилось с 4 моль до 2 моль. Укажите среднюю скорость (моль/(дм3 · с)) реакции по этому веществу:
1) 0,1;
2) 0,2;
3) 0,3;
4) 0,4.
5)Равновесие процесса 2SO2 (г) + О2 (г) 2SO3 (г) + Q сместится в сторону продукта реакции, если:
1) в качестве катализатора использовать платину;
2) понизить температуру;
3) повысить давление;
4) увеличить концентрацию оксида серы(IV).
6)Равновесие процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
1) повысить температуру;
2) понизить давление;
3) понизить концентрацию аммиака;
4) повысить концентрацию водорода.
7)При одинаковых молярных концентрациях кислот наиболее медленно цинк будет растворяться в кислоте:
1) соляной;
2) уксусной;
3) серной;
4) азотной.
8)При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекают реакции между веществами, формулы которых:
1) Cu и S;
2) Fe и H2O;
3) NaOH (p-p) и HCl (p-p);
4) K2SO4 (p-p) и Ba(NO3)2 (p-p).
9)С наибольшей скоростью с водой при температуре 20 °С взаимодействует металл:
1) железо;
2) цинк;
3) магний;
4) калий.
10)Скорость выделения H2 будет максимальной, когда между собой взаимодействуют:
1) магний и соляная кислота;
2) олово и соляная кислота;
3) магний и уксусная кислота;
4) олово и уксусная кислота.
11)Скорость разложения H2O2 можно повысить:
1) если увеличить температуру;
2) добавить катализатор (MnO2);
3) разбавить его водой;
4) понизить температуру.
12)Скорость химической реакции между газами с повышением давления, как правило:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) возможны все три зависимости.
13)Увеличить скорость прямой реакции процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q можно, если повысить:
1) температуру;
2) давление;
3) концентрацию водорода;
4) концентрацию аммиака.
14)Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q в сторону образования монооксида азота необходимо:
1) повысить давление;
2) повысить температуру;
3) понизить температуру;
4) уменьшить концентрацию азота.
очень надо