1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление
1 Почему состав вещества можно выразить химической формулу?
Потому что химическая формула удобная форма записи химического состава и структуры химического соединения, с химических и математических знаков. Химические формулы являются составной частью языка химии .
2. Что показывает химическая формула?
Химическая формула показывает, какой качественный и количественный состав вещества, простое это вещество или сложное, на основе формулы можно разобрать строение вещества, предположить его свойства, предположить применение вещества и его получение.
3. Что называют валентностью?
Валентность это атомов химических элементов образовывать число химических связей.
4. Что показывает индекс в химической формуле?
Индекс - это число, показывающее количество атомов данного химического элемента в молекуле вещества. Изображается цифрой и ставится справа внизу около атома химического элемента.
5. Что показывает коэффициент?
Коэффициент показывает число атомов химических элементов или молекул вещества.
6. Что показывает относительная атомная масса?
Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10⁻²⁷кг) . Например, Аr (Na) = 23 а. е. м. Это значит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 x 1,67 • 10⁻²⁷ кг = 38,41 • 10⁻²⁷кг. Это абсолютная масса атома натрия. Но пользоваться такими массами невозможно. Поэтому в таблице Д. И. Менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения химических элементов по массе. Относительной атомной массой (Аr) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).
7. Что показывает относительная молекулярная масса?
Относительная молекулярная масса Mr— это физическая величина, равная отношению массы одной молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода. Эта величина равна сумме относительных атомных масс всех химических элементов с учетом числа их атомов в молекуле. Относительные молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами безразмерными.
8. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях гласит, ЧТО МАССА ВЕЩЕСТВ ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ РАВНА МАССЕ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗОВАВШИХСЯ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ.
9. Какие процессы называют реакциями соединения?
Реакциями соединения НАЗЫВАЮТСЯ ПРОЦЕССЫ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ДВУХ ИЛИ ТРЕХ ВЕЩЕСТВ, ОТНОСИТЕЛЬНО ПРОСТЫХ, ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО.
10. Какие процессы называют реакциями разложения?
Реакциями разложения НАЗЫВАЮТСЯ ПРОЦЕССЫ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЮТСЯ ДВА ИЛИ НЕСКОЛЬКО ВЕЩЕСТВ.
11 . Какие процессы называют реакции замещения? Какие процессы называют реакции обмена?
Реакции замещения ЭТО ПРОЦЕССЫ, ПРИ КОТОРЫХ ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО В СЛОЖНОМ ЗАМЕЩАЕТ АТОМ.
Реакции обмена ЭТО ПРОЦЕССЫ, ПРИ КОТОРЫХ СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ АТОМАМИ.
12. Какие процессы называются реакциями аллотропизацией?
Реакция аллотропизации - процесс перехода одного простого вещества в другое, образованное тем же элементом, называется аллотропизацией (фосфор белый, черный, красный; кислород-озон, алмаз-графит).
H2S + Cl2 ⟶ S↓ + 2HCl Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 1 восстановитель (окисление) H2S + 2LiOH ⟶ Li2S + 2H2O H2S + 2Li+ + 2OH- ⟶ 2Li+ + S2- + 2H2O H2S + 2OH- ⟶ S2- + 2H2O H2S + Pb(NO3)2 ⟶ 2HNO3 + PbS↓ H2S + Pb2+ + 2NO3- ⟶ 2H+ + 2NO- + PbS↓ H2S + Pb2+ ⟶ 2H+ + PbS↓ 2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление
H2S + Cl2 ⟶ S↓ + 2HCl Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 1 восстановитель (окисление) H2S + 2LiOH ⟶ Li2S + 2H2O H2S + 2Li+ + 2OH- ⟶ 2Li+ + S2- + 2H2O H2S + 2OH- ⟶ S2- + 2H2O H2S + Pb(NO3)2 ⟶ 2HNO3 + PbS↓ H2S + Pb2+ + 2NO3- ⟶ 2H+ + 2NO- + PbS↓ H2S + Pb2+ ⟶ 2H+ + PbS↓ 2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окислениеИсточник: https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/27/prim-1.html