Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом? а) HNO3 в) HCl
б) Cu(OH) 2 г) H2SO4
2. Який чинник не впливає на стан хімічної рівноваги?
а) тиск в) концентрація речовин
б) температура г) каталізатор
3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме лужне середовище?
а) CuSO4 в) Na2CO3
б) ВаCl2 г) Аl2(SO4)3
4. Яка з солей не зазнає гідролізу?
а) Cu(NO3)2 в) К2CO3
б) NaCl г) (CH3COO)2Pb
5. Який вчений вперше створив гальванічний елемент?
а) Лекланше в) Гальвані
б) Бекетов г) Деніел
6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде більша напруга?
а) Cu, Аl в) Zn, Аl
б) Cu, Zn г) Fe, Zn
7. Проаналізуйте твердження.
І. Лакмус у кислому середовищі безбарвний.
ІІ. На зміщення рівноваги в реакціях між твердими речовинами не впливає тиск.
Чи є серед них правильні?
а) лише І в) немає правильних
б) лише ІІ г) обидва правильні
8. Записати рівняння гідролізу солей:
КNO2
(CH3COO)2Cu
ZnSO4
9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції СО2 (г) + С(т) = 2СО (г) , Δ Н= +172 кДж
при збільшенні тиску, зменшенні температури, збільшенні концентрації СН4?
10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:
КNO3 + Li2CO3 →
ВаCl2 + Na2SO4 →
КBr + Аl(NO3)3 →
СхНуОz
Дано соотношения масс.
6:1:4
И еще дано плотность по воздуху 3,035.
Найдем массу этого соединения с формулы.
D(воздух)=х/29=3,035
Отсюда найдем х
Получим 88 грамм
Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений.
Увеличим все эти значения в 4 раза
Получим
24:4:16
24+4+16=44 грамм .ответ не этот.
Увеличим соотношения масс в 2 раза
Получим
48:8:32
Сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный .
Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс.
48грамм это 4 атома углерода
8 грамм это 8 атомов водорода
32 грамм это 2атома кислорода.
И теперь мы знаем формулу
С4Н8О2