Хорошо, давайте по очереди разберем каждый из вопросов.
1. Для решения этой задачи нам необходимо найти массу H2SO4 в 500 г 40%-ного раствора.
Сначала посчитаем массу раствора, которая является суммой массы растворителя и массы растворенного вещества. Масса растворителя (воды) будет составлять 60% от общей массы раствора, а масса растворенного вещества (H2SO4) будет составлять 40%.
Масса растворителя = 500 г * 0.6 = 300 г
Масса H2SO4 = 500 г * 0.4 = 200 г
Ответ: В 500 г 40%-ного раствора содержится 200 г H2SO4.
2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу Рауля, которая связывает изменение температуры кипения и замерзания раствора с молярной концентрацией растворенного вещества.
Для температуры кипения:
ΔТк = Kкр * i * m
ΔТк - изменение температуры кипения
Kкр - постоянная криоскопии (для воды равна 1,86 °C/mol)
i - вантовый фактор
m - молярность раствора
Для температуры замерзания:
ΔТз = Kэб * i * m
ΔТз - изменение температуры замерзания
Kэб - постоянная эбулиоскопии (для воды равна 0,52 °C/mol)
i - вантовый фактор
m - молярность раствора
В данном случае нам даны массы воды и амилового спирта, но нам нужно найти молярность раствора.
Молярность (М) = кол-во вещества (моль) / объем раствора (л)
Для нахождения кол-ва вещества (моль) будем использовать следующую формулу:
кол-во вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль)
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса амилового спирта (C5H12O) мы можем рассчитать, зная молярные массы каждого элемента в этом соединении:
М(C5H12O) = 5 * М(C) + 12 * М(H) + 1 * М(O),
где М(C), М(H) и М(O) - молярные массы углерода, водорода и кислорода соответственно.
После того, как мы найдем кол-во вещества (моль) для каждого из компонентов, мы сможем рассчитать их молярности (М) по формуле, указанной выше.
Зная молярность (М), мы сможем подставить значения в формулы Рауля, чтобы найти изменение температуры кипения и замерзания раствора.
Таким образом, для решения данной задачи нам необходимо:
- Подсчитать молярность воды и амилового спирта по указанным выше формулам.
- Подставить полученные значения молярности и постоянные эбулиоскопии и криоскопии в формулы для нахождения изменения температуры кипения и замерзания.
- Найти температуру кипения и замерзания раствора, используя полученные значения изменений температуры и начальную температуру (500°C).
3. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу pH и концентрации ионов H+ и ОН-.
pH = -log[H+]
По условию задачи дана концентрация H+ равная 10^-3 моль/л.
Для нахождения концентрации ОН- нам нужно использовать следующее равенство:
[H+] * [ОН-] = 10^-14
Отсюда мы можем найти концентрацию ОН-:
[ОН-] = 10^-14 / [H+]
После нахождения концентраций H+ и ОН- мы можем рассчитать pH, подставляя значение концентрации H+ в формулу pH.
4. Для решения этой задачи нам необходимо знать значения рН и уравнения гидролиза солей.
Значение рН меньше 7 указывает на кислую среду, значение рН больше 7 указывает на щелочную среду, а значение рН равное 7 указывает на нейтральную среду.
Уравнение гидролиза соли позволяет нам определить, какую среду будет образовывать раствор данной соли.
Для решения этой задачи нам необходимо:
- Найти уравнения гидролиза солей NaBr, Cr2(SO4)3 и K3PO4.
- Определить, какую среду образуют растворы данных солей, исходя из уравнений гидролиза и знания определения кислых, щелочных и нейтральных растворов.
5. Для решения этой задачи нам необходимо знать температуру растворения KClO3.
Температура растворения указывает на минимальную температуру, при которой осадок растворяется.
Мы знаем массу вещества (KClO3) и кол-во вещества, содержащееся в растворе, поэтому можем использовать формулу массовой концентрации:
массовая концентрация (г/л) = масса вещества (г) / объем раствора (л)
Зная массовую концентрацию, можем рассчитать концентрацию KClO3 в растворе.
Подставив значение концентрации и постоянную растворения KClO3 в формулу, можем найти минимальную температуру растворения.
6. В этом вопросе нам необходимо найти изотонический коэффициент CrCl3.
Для нахождения изотонического коэффициента CrCl3 нам необходимо знать кол-во вещества и мольную массу раствора CrCl3.
Мы можем найти кол-во вещества, используя массу CrCl3 и его молярную массу:
кол-во вещества (моль) = масса CrCl3 (г) / молярная масса CrCl3 (г/моль)
Также нам дано значение ионизации CrCl3 в растворе, равное 0,85, которое нам необходимо использовать для нахождения итогового значения изотонического коэффициента.
Мы можем рассчитать изотонический коэффициент CrCl3, используя следующую формулу:
изотонический коэффициент = кол-во вещества (моль) * ионизацию
Подставив значения кол-ва вещества и ионизации в формулу, можем найти значение изотонического коэффициента для CrCl3.
Надеюсь, данное разъяснение помогло Вам понять решение каждого из заданных вопросов.
Шаг 1: Изучим данную задачу и определим, что нам дано.
Из условия известно, что при титровании было израсходовано 18,00 мл раствора HCl, концентрация которого составляет 0,09064 М. Также на титрование было израсходовано 19,32 мл раствора KOH.
Шаг 2: Определим реакцию между растворами HCl и KOH.
HCl + KOH -> KCl + H2O
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу HCl приходится одна молекула KOH. Значит, количество молей HCl, израсходованных в реакции, равно количеству молей KOH.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей KOH.
Молярная концентрация раствора HCl составляет 0,09064 М, а объем израсходованного раствора HCl равен 18,00 мл (это 0,01800 л).
Количество молей HCl можно рассчитать, умножив молярную концентрацию на объем:
Количество молей HCl = молярная концентрация * объем = 0,09064 М * 0,01800 л
Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество молей HCl соответствует количеству молей KOH, т.е. 0,09064 М * 0,01800 л = количество молей KOH.
Шаг 5: Определяем соотношение между KOH и Р2O5.
Для определения соотношения между KOH и Р2O5, рассмотрим реакцию титрования:
H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O
Из реакции видно, что на одну молекулу H3PO4 (фосфорная кислота) приходится одна молекула KOH. При титровании израсходованный раствор Н3РО4 будет соответствовать раствору KH2PO4.
Шаг 6: Устанавливаем соотношение между Р2O5 и H3PO4.
Молярная масса Р2O5 составляет 141,94 г/моль, а молярная масса Н3РО4 составляет 97,99 г/моль. Это соответствует мольному отношению в 141,94 / 97,99 = 1,449.
Это означает, что для получения 1 моль Р2O5 необходимо 1,449 моль Н3РО4.
Шаг 7: Находим количество молей Н3РО4.
Так как на титрование было израсходовано 0,09064 моль KOH, согласно шагу 4, то это же количество молей Н3РО4 также было израсходовано.
Шаг 8: Рассчитываем массу Н3РО4.
Масса Н3РО4 равна количеству молей, умноженному на молярную массу:
Масса Н3РО4 = количество молей * молярная масса = 0,09064 моль * 97,99 г/моль
Шаг 9: Находим массу Р2O5.
Масса Р2O5 равна массе Н3РО4, умноженной на мольное отношение Р2O5 к Н3РО4:
Масса Р2O5 = масса Н3РО4 * (141,94 г/моль / 97,99 г/моль)
Это и есть ответ на задачу по определению T (KOH/P2O5) раствора едкого кали.
Пожалуйста, обратите внимание, что для точного решения данной задачи надо знать значения молекулярных масс всех веществ, а также уравнения реакций между ними. Также важно учитывать систему единиц измерения и все необходимые физические и химические константы.
Задание-3
1) В
2) Б
3) А
Задание-4
1) ДА
2) НЕТ
3) ДА
Задание-5
22400 литров
Объяснение:
Задание-3
m=D×M:
m = 28 × 1,07 = 29,97
m = 2 × 14 = 28
m = 0,96 × 29 = 27,84
Задание-4
1) ДА
2) НЕТ
3) ДА
Задание-5
m = 16000 грамм
Mr = 16 г/моль
n = 16000/16 = 1000 моль
V = n × 22,4 = 1000×22,4 = 22400 литров