Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси. Решение. Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям НСНО + Н2→СН3ОН, СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2. Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%. ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида.
1) n(CO2)=V(CO2)/Vm; n(CO2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль 2) V(H2)=m/M*Vm; V(H2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л V(N2)=m/M*Vm; V(N2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л V(смеси)=V(H2)+V(N2); V(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л ответ: 20,16 л 3) Mg + H2SO4 = MgSO4+H2 24 г120 г 1,2 г х г х=6 г - это 100% выход N(MgSO4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67% ответ: 91,67% 4) m(Na)=11.5 г-m (примесей); m(Na)=11,5-0,23=11,27 г 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 г22,4 л 11,27 г х л х=5,488 л ответ: 5,488 л 5) S + O2 = SO2 32 кг22,4 м3 1,6 кг х м3 х=1,12 м3 V(SO2)=N(SO2)*x V(SO2)=1.12*0.8=0.896 л ответ: 0,896 л 6) m(CaCO3)=1 кг*0,8=0,8 кг СаСО3--->CaO + CO2 100 кг 56 кг 0,8 кг х1 г х1 = 44,8 кг СаО + Н2О = Са(ОН)2 56 кг 74 кг 44,8 кг х2 кг х2 = m(Ca(OH)2)= 59,2 кг ответ: 59,2 кг 7) m(HNO3)= 200*0.131=26.2 г w(CaCO3)=100-8.5=91.5% m(CaCO3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2 100 г126 г22,4 л 88,572 г ---26,2 г х л СаСО3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте; х=V(CO2) = 4.66 л ответ: 4,66 л
As₂⁺³O₃⁻² + Zn⁰ + H⁺¹Cl⁻¹ → H₃⁺¹As⁻³ + Zn⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
As⁺³ + 6e⁻ → As⁻³ | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
| | 6 | |
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
Следовательно получаем:
As₂O₃ + 6Zn + 12HCl → 2H₃As + 6ZnCl₂ + 3H₂O
Решено от :