Установить полное и восстановленное ионное равновесие следующих реакций ионного обмена Постройте полное и сокращенное ионное уравнение. 1 . Na2So3+H2SO4+SO2^|+H2O
Так как не указаны агрегатные состояния веществ в реакциях, то примем, что все вещества в газообразном состоянии Первая реакция а) Так как сумма коэффициентов в левой и правой части уравнения одинаковы, то изменение давления никак не повлияет на равновесие б) По принципу Ле Шателье при уменьшении концентрации кислорода равновесие сместится в сторону повышения концентрации кислорода, то есть сместится влево
Вторая реакция а) Сумма коэффициентов в левой части уравнения = 5, а в правой = 4, то повышение давления сдвинет равновесие в сторону его уменьшения, то есть вправо б) При уменьшении концентрации кислорода равновесие сдвинется в сторону его повышения, то есть влево
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков В теории Льюиса (1923 г.) на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.
Основание Льюиса — это молекула или ион быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.
Первая реакция
а) Так как сумма коэффициентов в левой и правой части уравнения одинаковы, то изменение давления никак не повлияет на равновесие
б) По принципу Ле Шателье при уменьшении концентрации кислорода равновесие сместится в сторону повышения концентрации кислорода, то есть сместится влево
Вторая реакция
а) Сумма коэффициентов в левой части уравнения = 5, а в правой = 4, то повышение давления сдвинет равновесие в сторону его уменьшения, то есть вправо
б) При уменьшении концентрации кислорода равновесие сдвинется в сторону его повышения, то есть влево