Question

1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:

а) бром

б) фтор

в) хлор

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:

а) ns2np3

б) ns2np5

в) ns2np2

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

а) брома

б) хлора

в) фтора

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:

а) раствором хлорида натрия

б) раствором щелочи

в) раствором бромида натрия

5. Наиболее сильной из кислот является:

а) НСlО3

б) НСlО

в) НСlО4

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:

а) фтор не растворяется в воде

б) фтор разлагает воду

в) фтор частично растворяется в воде

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:

а) желтоватого цвета

б) оранжевого цвета

в) желтого цвета

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):

а) 4,48 л

б) 22,4 л

в) 11,2 л

9. О фторе нельзя сказать, что он:

а) самый электроотрицательный

б) самый активный

в) самый легкий элемент

10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

а) фтора

б) иода

в) хлора

11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:

а) хлор

б) бром

в) фтор

12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:

а) +3

б) +1

в) +2

13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:

а) НСl, НВr, НI

б) НI, НСl, НВr

в) НI, НВr, НСl

14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:

а) белого цвета

б) оранжевого цвета

в) желтоватого цвета

15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:

а) 16,8 г

б) 33,6 г

в) 48,8 г

16. Какая из кислот является более сильным электролитом:

а) HF

б) HJ

в) HCl

17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:

а) HCl

б) HBr

в) HF

18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:

а) JO3-

б) J-

в) JO2-

19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:

а) KBr + J2→

б) KCl + Br2→

в) KJ + Br2→

20. Какая из кислот более сильный окислитель:

а) HClO2

б) HClO

в) HClO4

21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:

а) Ag+

б) Ba2+

в) Pb2+

22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:

а) NaCl

б) KCl

в) CaOCl2

23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:

а) щелочей

б) металлов

в) неметаллов

24. К галогенам относится:

а) S

б) F

в) H

25. К галогенам относится:

а) S

б) He

в) Br

26. К галогенам относится:

а) P

б) At

в) S

27. Все галогены – неметаллы являются сильными:

а) окислителями

б) растворителями

в) конденсаторами

28. Галогены имеют такую реакционную :

а) среднюю

б) низкую

в) высокую

29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:

а) иоду

б) хлору

в) брому

30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:

а) генидов

б) галогенидов

в) галогеновидов