Формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
Задача 1: Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.
Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль
ответ: 33,9 г/моль
Задача 2: Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Решение: Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль,
1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно:
V = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3.
Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.
ответ: 4,71 дм^3
1) Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Решение
Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г: 5,25 / 28 = 0,1875 моль, V, = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.
2)При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст.) некоторый газ занимает объем 152 см3. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?
Подставляя данные задачи в уравнение (*) получим: Vо = PVТо / ТРо = 99,3*152*273 / 101,33*298 = 136,5 см3
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:
3CuO(тв.) + 2Fe(тв.)→ 3Cu(тв.) + Fe₂O₃(тв.)
2) Далее мы запишем энтальпию веществ из условия реакций:
ΔH°(CuO) = -162 кДж
ΔH°(Fe) = 0 кДж
ΔH°(Cu) = 0 кДж
ΔH°(Fe₂O₃) = -822,2 кДж
3) Далее мы находим тепловой эффект процесса реакций:
ΔH₂₉₈ = ∑Hпр.р - ∑Hисх.в-в. = (3ΔH°(Cu) + ΔH°(Fe₂O₃)) - (3ΔH°(CuO) + ΔH°(Fe)) = (3×0 кДж + (-822,2 кДж)) - (3×(-162 кДж) + 2×0 кДж) = (0 кДж - 822,2 кДж) - ((-486 кДж) + 0 кДж) = -822,2 кДж - (-486 кДж) = -822,2 кДж + 486 кДж = -336,2 кДж
ответ: ΔH₂₉₈ = -336,2 кДж
Решено от :