Дано:
m(технического фосфора)=65г.
ω%(примесей)=2%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу примесей в техническом фосфоре:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(технического фосфора)÷100%
m(примесей)=2%×65г.÷100%=1,3г.
2. Определим масу чистого фосфора:
m(P)=m(технического фосфора)-m(примесей)
m(P)=65г.-1,3г.=63,7г.
3. Определим молярную массу фосфора:
M(P)=31г./моль
4. Определим количество вещества фосфора в 63,7г.:
n₁(P)=m(P)÷M(P)
n₁(P)=63,7г.÷31г./моль=2моль
5. 4P+5O₂=2P₂O₅
по уравнению реакции:
n(P)=4моль (O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(P)=2моль n₁(O₂)=2,5моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂)= n₁(O₂)xVm
V(O₂)=2,5мольх22,4л./моль=56л.
7. ответ: 56л. кислорода вступит в реакцию с фосфором.
1)электронная формула атома азота: 1s2,2s2,2p3. атом азота имеет валентность iii и iv,так как значение валентности слагается из числа неспаренных электронов и наличия свободных атомных орбиталей,то атом азота пятивалентным быть не может,так как на втором энергетическом уровне атома только 4 ао. степени окисления азота: низшая (-3),промежуточная +1,+2,+3,+4,высшая +5. элетронная формула молекулы n n,между атомами три общие электронные пары,у каждого сверху по неподеленной электронной паре. всего по восемь у каждого атома.
2) оксид кремния весьма стабильное и прочное вещество, природная разновидность - кварц. с солями и точно не реагирует а вот с щелочью (naoh) реагирует. но реакция слабая и нужны особые (экстремальные) условия для заметной реакции. sio2 + naoh = na2sio3 (силикат натрия) + h2o