1) Дано:
m(Al) = 21.6 г
n(HCl) - ?
6HCI +2AI = 2AICI3 + 3H2
M(HCI) = 36.5 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 0.8 моль
По условию уравнения находим
n(HCI) = 0.8*6/2=2.4 моль
ответ: 2.4 моль
2) Дано:
m(MgO) =160 г
n(H2SO4) - ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
M(MgO) = 40 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(MgO) = 4 моль
По условию уравнения находим
n(H2SO4) =4 моль
ответ: 4 моль
3) Дано:
m(N2) =168 г
m(NH3) - ?
N2 + 3H2 = 2NH3
M(NH3) = 17 г/моль
n(N2) = 6 моль
По условию уравнения находим
n(NH3) = 6*2/1 = 12 моль
m(NH3) = n*M = 204 г.
ответ: 204 г
Дано:
N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул
w(H2SO4) = 15%
Найти: m(р-ра H2SO4)
Вычислим массу магния:
n(Mg) = N\Na = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль
Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль
m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г
рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:
72 г x г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 98 г
72 г – x г
24 г – 98 г
х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г
ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г