Укажи, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид бария: оксид этого металла и азотная кислота Ва и вода соль этого металла и оксид этого металла оксид Ва и вода
Для решения данного вопроса, нам понадобятся значения температуры кипения и замерзания чистой воды. Температура кипения воды составляет 100°C, а температура замерзания - 0°C.
Повышение температуры кипения раствора (ΔTk) вычисляется по формуле:
ΔTk = Kk * i * m,
где Kk - постоянная криоскопической или эбулиоскопической зависимости, i - криоскопическая или эбулиоскопическая постоянная растворителя, m - молярная концентрация растворенного вещества в растворе.
Для рассчета понижения температуры замерзания раствора (ΔTf), мы также используем формулу:
ΔTf = Kf * i * m,
где Kf - постоянная криоскопической или эбулиоскопической зависимости, i - криоскопическая или эбулиоскопическая постоянная растворителя, m - молярная концентрация растворенного вещества в растворе.
В нашем случае, данные задачи уже содержат рассчитанные значения повышения температуры кипения (ΔTk = 90°C) и понижения температуры замерзания (ΔTf = 34°C).
Для определения температуры кипения раствора (Tк), мы можем использовать следующую формулу:
Tк = Tкип + ΔTk,
где Tкип - температура кипения растворителя (для воды это 100°C).
Подставляя известные значения, получаем:
Tк = 100°C + 90°C = 190°C.
Значит, температура кипения раствора составляет 190°C.
Аналогично, для определения температуры замерзания раствора (Tз), мы используем следующую формулу:
Tз = Tзам - ΔTf,
где Tзам - температура замерзания растворителя (для воды это 0°C).
Подставляя известные значения, получаем:
Tз = 0°C - 34°C = -34°C.
Здесь стоит отметить, что полученное значение (-34°C) представляет собой температуру замерзания раствора, при которой он начнет замерзать. Однако, такая температура весьма низкая и не является реалистичной для раствора этиленгликоля, поэтому, возможно, была допущена ошибка в вычислениях или даны неверные значения.
Таким образом, температура кипения раствора составляет 190°C, а температура замерзания равна -34°C (при условии, что рассчитанные значения верны).
Массовая доля (также известная как процентная концентрация) серной кислоты в растворе - это количество серной кислоты, содержащейся в растворе, выраженное в процентах от общей массы раствора.
Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов:
Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в исходном 5%-ном растворе.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = 5% от его массы.
Масса 5%-ного раствора = 160 г.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = (5/100) * 160 = 8 г.
Шаг 2: Найдем массу серной кислоты в полученном растворе после выпаривания.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = Масса серной кислоты в исходном растворе - Масса выпаренной воды.
Масса выпаренной воды = 20 г.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 8 г - 20 г = -12 г.
Здесь мы получили отрицательное значение, что означает, что масса серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0 г. Это связано с тем, что после выпаривания вся вода из раствора ушла, и мы не имеем никакой серной кислоты в растворе.
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в растворе после выпаривания.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (Масса серной кислоты в растворе после выпаривания / Масса раствора после выпаривания) * 100.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 0 г.
Масса раствора после выпаривания = Масса исходного раствора - Масса выпаренной воды = 160 г - 20 г = 140 г.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (0 г / 140 г) * 100 = 0%.
Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0%.
Барий и вода , и оксид Барий и вода ( при взаимодействии этих веществ между собой образуется гидроксид бария)
BA+2H20->Ba(OH)2+H2
BaO+H2O=>Ba(OH)2