1.S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3
1)S+O2 -> SO2
2)SO2+H2O -> H2SO3
3)H2SO3+2NaOH -> Na2SO3+2H2O
2.1) Na2O+H2O -> 2NaOH - реакция соединения
2)NaOH+HCl -> NaCl+H2O - реакция обмена
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl (-)-> Na(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+)-> H2O
3) 2NaOH +CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 - реакция обмена
2Na(+) + 2OH(-) + Cu (+2) + SO4 (-2) -> 2Na (+) + SO4 (-2) + Cu(OH)2
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
3. ионы
С H2SO4 разбавленной реагируют
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода
То есть это все щелочные, щелочно-земельные и амфотерные металлы
Объяснение:
2Na+H2SO4 =Na2SO4+H2⬆️
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⬆️
Сu+H2SO4≠(реакции не будет ❌ медь стоит после H)
В результате выделяется бесцветный газ водород
Оксиды всех металлов
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
Основания ( и растворимые, и нерастворимые)
Fe(OH)2+H2SO4=2H2O+FeSO4
Серная кислота растворила осадок гидроксид железа (2)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получилась кислая соль NaHSO4, потому что кислоты добавили слишком много
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Щелочь и кислота полностью нейтрализовали друг друга