1) простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: СхНyOz соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x:y:z=mc\Ar(C):mH\Ar(H):mO\Ar(O) 2)Весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества при его сжигании перешел в СО2. Поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося СО2 найдем массу углерода в 13,2г СО2, составим пропорцию: в 44г СО2 содержится 12г С в 13,2 СО2 содержится Хг, отсюда х=3,6г 3) Аналогичным образом вычислим массу водорода: в 18 г Н2О содержится 2 г водорода в 5,4 г Н2О содержится х г, отсюда х=0,6 г. 4) так как вещества сгорело 4,2 г и там сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит 4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. Таким образом, кислород в соединении отсутствует. 5) зная количественный состав находим простейшую формулу: x:y= 3,6\12: 0,6\1 = 0,3:0,6 или 1:2, простейшая формула соединения СН2 (М=14) 6)Используя закон Авогадро, вычислим количество вещества: n = V/Vm = 1/22,4 = 0,045 моль 7)Найдем молярную массу вещества: М = m/n = 1,875/0,045=41,66 г/моль 8)Найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 = 3, значит формула вещества С3Н6
1. обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2. с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3. с основными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4. взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) = Zn+2SO4 + H2O концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ): 2Ag0 + 2H2+6SO4 = Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2) С0 + 2H2S+6O4(конц) = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
Объяснение:
Дано
m(реч.)=4г
m(розч.)=400г
w(реч.)=?
w=(m(реч)/m(роз))×100%=(4/400)×100%=1%