СО -2 S проявляет,например,в соединении Н2S, Na2S, K2S (и др.Ме), т.к. СО водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО. +4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность. +6 в соединениях K2SO4, H2SO4, Na2SO4 (принцип тот же), это высшая СО серы, в которой сера проявляет окислительные свойства.
- II проявляется в сероводороде и сульфидах, где сера имеет степень окисления -2: атом серы связан 2 сигма-связями с соседними атомами водорода (H-S-H) или заменяющими их атомами металлов.VI - сера проявляет в триоксиде серы SO3, серной кислоте H2SO4 и сульфатах.В серной кислоте и сульфатах - две двойные связи с двумя атомами кислорода и две одинарные связи с гидроксильными атомами кислорода (гидроксильные атомы кислорода, в свою очередь, связаны с атомами водорода или замещающими их катионами металлов или аммония. Во всех этих соединениях сера проявляет степень окисления +6.
б1) 2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2;
б2) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4;
б3) Al(OH)3 + NaOH (разб. р-р) = Na[Al(OH)4];
б4) Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O;
в1) 2PbO2 + 4HNO3 (конц.) = 2Pb(NO3)2 + O2 + 2H2O;
в2) Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2 + 2KNO3;
в3) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4].