Определим в каких соединениях степень окисления серы +6. Записываем решение.
1) H2SO4. Степень окисления серы +6.
2) K2SO3. Степень окисления серы +4.
3) CaS. Степень окисления серы -2.
4) SO3. Степень окисления серы +6.
5) AI2S3. Степень окисления серы -3.
Следовательно, правильный вариант ответа номер 1 и 4.
Распределим следующие соединения по группам.
А)HNO3 1)FeO Б)Fe(OH)2 2)SO2 В)H2SO3 3)N2O3 4)Fe2O3 5)N2O5
Формула оксида: FeO, SO2, N2O3, Fe2O3, N2O5.
Формула гидроксида: Fe(OH)2.
Формула кислоты: HNO3, H2SO3.
Объяснение:
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%
ответ: данного объема кислорода не хватит для сжигания 24 г магния, необходимо 11,2 л
Дано:
V'(O2) = 10,2 л
m(Mg) = 24 г
V"(O2)-?
Объяснение:
(а) Вычисляем количество вещества магния:
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 24 г/24 г/моль = 1 моль
б) Составляем УХР:
2Mg + O2 = 2MgO
Из УХР видно, что n"(O2) =0,5n(Mg)
(І) Вычисляем количество вещества кислорода:
n"(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
(II) Вычисляем объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро, который необходим для сжигания 24 г магния
V"(O2) = n"(O2)*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
в) сравниваем объемы кислорода
V"(O2)>V'(O2)
11,2 л>10,2 л
Следовательно, данного объема кислорода не хватит для сжигания 24 г магния