Этанол C₂H₅OH – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт. Он вступет в реакцию замещения с активными металлами, в результате чего получаются соли.
Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: NaOH + HCl > NaCl + H2O. Согласно этому уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль кислоты. Тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию задачи эта величина составляет 10 граммов. Значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты.
Согласно уравнению, из 0,25 моль NaOH образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). Общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. Массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%.
Концентр- Ступень обучения, связанная с предыдущей единством содержания и отличающаяся от нее большей сложностью и объемом. Преподавание разбито на два концентра.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов
Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор практически нерастворимого хлорида серебра является очень разбавленным. Граница между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна.
Na
Объяснение:
Этанол C₂H₅OH – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт. Он вступет в реакцию замещения с активными металлами, в результате чего получаются соли.
Уравнение реакции этанола (C₂H₅OH) и Na:
2C₂H₅OH + 2Na-> 2C₂H₅ONa (алкоголят натрия) + H2;