Завершите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса. КН2РО2+К2Cr2O7+H2SO4=... В ответе приведите сумму коэффициентов в уравнении реакции(коэффициенты-минимальные натуральные числа)
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
(H2PO2)- -4e- + 2H2O = (H2PO4)- + 4H+ | 4 | 3 |
| 12 |
(Cr2O7)2- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O | 6 | 2 |;
3(H2PO2)- + 2(Cr2O7)2- + 16H+ = 3(H2PO4)- + 4Cr3+ + 8H2O;
3KH2PO2 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3KH2PO4 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O;
сумма коэффициентов = 3+2+8+3+2+2+8 = 28.