Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 200г 12% раствора ортофосфорной кислоты.

Answer 1

Хорошо, давайте решим задачу по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы ортофосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Шаг 2: Найдем количество вещества (в молях) ортофосфорной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Н=м/М,

где:
Н - количество вещества (в молях),
м - масса вещества (в граммах),
М - молярная масса вещества (в г/моль).

M(H3PO4) = 1*3 + 1*1 + 16*4 = 3 + 1 + 64 = 98 г/моль (молярная масса ортофосфорной кислоты)

Н(H3PO4) = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль (количество вещества ортофосфорной кислоты)

Шаг 3: Так как каждой молекуле ортофосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия, найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации:

Н(NaOH) = 2,04 моль * 3 = 6,12 моль (количество вещества гидроксида натрия)

Шаг 4: Найдем массу гидроксида натрия, используя формулу:

м = Н * М,

где:
м - масса вещества (в граммах),
Н - количество вещества (в молях),
М - молярная масса вещества (в г/моль).

M(NaOH) = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль (молярная масса гидроксида натрия)

м(NaOH) = 6,12 моль * 39,99 г/моль = 244,7 г (масса гидроксида натрия)

Таким образом, для полной нейтрализации 200 г 12% раствора ортофосфорной кислоты необходимо 244,7 г гидроксида натрия.