Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O
1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
Mr(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль
Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.
Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(KCl)=0,112 моль.
Mr(KCl)=39+35,5=74,5
m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г
5г хл
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2
v=2моль v=1моль
М=158г/моль Vm=22,4л/моль
m=316г V=22,4л
сост.пропорцию
5гхл
316г22,4л
х=(22,4л*5г)/316г=0,35л через моль
v(KMnO4)=5г/(158г/моль)=0,032моль
v(O2)=v(KMnO4)/2=0,032моль/2=0,016моль
V(O2)=0,016моль*22,4л/моль=0,35л
5г хл
2KClO3 = 2KCl+3O2
v=2моль v=3моль
M=122,5г/моль Vm=22,4л/моль
m=245г V=67,2л
5гхл
245г---67,2л
х=(67,2л*5г)/245г=1,34л
2)v(KClO3)=5г/(122,5г/моль)=0,04моль
v(O2)=v(KClO3)*1,5=0,04моль*1,5=0,06моль
V(O2)=0,06моль*22.4л/моль=1,34л
при разложении 5г хлората калия получится больше кислорода,чем при разложении 5 г перманганата калия
n = 3 моль
Объяснение:
Так как молярная масса этилового спирта равен её массе, следовательно, количество моль воды, будет равно её количеству в реакции.