)n(c)=9,6: 12=0,8моль
n(h)=2: 1=2моль
n(c): n(h)=0,8: 2
2: 5 c2h5-простейшая ф-ла;
c4h10-истиная ф-ла.
2)m(me): m(s)=mэ(me): mэ(s); mэ(s)=32: 2=16;
2: 1=mэ(me): 16
mэ(me)=32г/моль
m(me)=32x2=64г/моль
это медь.
3)m(o2)=(6,72: 22,4)x32=9,6; n(o)=9,6: 16=0,6моль ; 24,5-9,6=14,9; m(k)=14,9x0,5235=7,8; n(k)=7,8: 39=0,2моль; m(cl)=14,9x0,4765=7,1; n(cl)=7,1: 35,5=0,2моль;
n(k): n(cl): n(o)=0,2: 0,2: 0,6
2 : 2 : 6
1 : 1: 3
kclo3-хлорат калия
подробнее - на -
а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.