Произведение растворимости карбоната бария составляет 4,9*10^-9. Определите молярную концентрацию насыщенного при комнатной температуре раствора ВаСО3.
Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х. 2,24 - 0,04 Решаем пропорцию получаем Аг(Х)=56- Fe Х - 1 Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет m=0,24х16=3,84 грамма и ω=3,84/8=0,48 Найдём массовую долю У 1-0,28 -0,48=0,24 соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера
Дано:
ПР(BaCO₃) = 4,9×10⁻⁹
Найти:
S - ?
Для начала мы запишем равновесие BaCO₃, а потом определим растворимость при комнатной температуры :
BaCO₃ ⇄ Ba²⁺ + CO₃²⁻ , где S - растворимость
S S
Молярная концентрация вещества в насыщенном растворе - это его растворимость.
ПР(BaCO₃) = 4,9×10⁻⁹
ПР(BaCO₃) = [Ba²⁺]×[CO₃²⁻] = S × S = S² , следовательно:
S = √(ПР(BaCO₃)) = √(4,9×10⁻⁹) = √(49×10⁻¹⁰) = 7×10⁻⁵ = 0,00007 моль/л
ответ: S = 0,00007 моль/л
Решено от: