ответ: 24 г; 401 мл
Дано:
V(H2) = 11,2 л
ω(NaOH) = 10%, или 0,1
m(NaH)-?
V(H2O)-?
Объяснение:
M(NaH) = 24 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
ρ(H2O) = 1 г/мл
n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
Составляем УХР:
2NaH + H2O = 2NaOH + H2↑
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2)
n(NaOH) = n(NaH) = 2*0.5 моль = 1 моль
m(NaH) = n(NaH)*M(NaH) = 1 моль*24 г/моль = 24 г
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1 моль*40 г/моль = 40 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 40 г/0,1 = 400 г
m(H2O) =m(p-pa NaOH)+m(H2)
Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(NaOH)
n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г
m(H2O) = 400 г + 1 г = 401 г
V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 401 г/1 г/мл = 401 мл
ответ: 24 г; 401 мл
СО2
Объяснение:
Муравьиная кислота – первый представитель гомолического ряда карбоновых кислот. Она вступать в реакции (с чем реагирует муравьиная кислота), которые условно можно разделить на четыре группы:
восстановление;
декарбоксилирование;
замещение при \alfa-углеродном атоме;
нуклеофильное замещение у ацильного атома углерода.
Известно, что карбоновые кислоты восстанавливаются до первичных спиртов. Реактив — литийалюминийгидрид. Восстановление идет в более жестких условиях, чем это требуется для восстановления альдегидов и кетонов. Реакцию обычно проводят при кипячении в растворе тетрагидрофурана.
\[ HCOOH \rightarrow CH_3OH.\]
Под декарбоксилированием понимают целую группу разнообразных реакций, в которых происходит отщепление CO_2 от карбоновой кислоты, а образующиеся соединения содержат на один атом углерода меньше, чем исходная кислота. Самой важной из реакций декарбоксилирования в органическом синтезе является реакция Бородина-Хунсдиккера, в которой серебряная соль карбоновой кислоты при нагревании с раствором брома в CCl_4.
\[ HCOOH \rightarrow H_2O + CO_2.\]
Радикальное галогенирование карбоновых кислот Под действием хлора при облучении УФ-светом или при нагревании до 300 - 400^{0}C протекает реакция радикального галогенирования муравьиной кислоты.
\[ HCOOH + Cl_2 \rightarrow Cl - COOH + HCl.\]
Как и любая кислота, неорганической или органической природы, метановая реагирует с активными металлами, основными оксидами, щелочами. Подвергается этерификации:
\[ HCOOH + CH_3OH \rightarrow HCOO-CH_3 + H_2O.\]