В лабораторию для анализа поступил образец технического нитрата меди(II). Образец массой 7,52 г поместили в мерную колбу на 100 мл, и довели дистиллированной водой до метки. Затем отобрали аликвоту в 10 мл, добавили избыток раствора йодида калия и оставили в тёмном месте на 10 минут. После этого оттитровали свежеприготовленным раствором тиосульфата натрия с использованием крахмала. На титрование потребовалось 6 мл 0,5 М раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание (в %) нитрата меди(II). В ответ запишите число, округлив его до целого значения. При расчётах примите молярную массу меди равной 64 г/моль.
Молекулярный вес аммиака = 14 + 3 = 17 г/моль
80 кг/17г/моль = 4,7 кмоль аммиака взято для реакции.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра
112 литров кислорода соответствуют 112/22,4 = 5 моль кислорода.
5 моль кислорода окислить 4 моль аммиака.
У нас аммиака 4,7 кмоль, в 1175 раз больше, следовательно кислорода будет недостаточно.
5 моль кислорода окислить 4 моль аммиака с образованием 4 моль оксида азота.
Молекулярный вес оксида азота равен 14 + 16 = 30 г/моль
Вес 4 моль оксида азота составит 4 моль * 30 г/моль = 120 г.
ответ: 120 г оксида азота NO