Главное, что нужно знать при составлении ионных уравнений - это растворимость элементов. есть специальная таблица растворимости. перед делением элементов необходимо проставить заряды над всеми элементами. по таблице смотришь, растворяется вещество или нет, если растворяется, то делишь его пополам, например: NaCl - растворяется, значит делим пополам: Na + Cl. Если в уравнении стоят коэффициенты или индексы, их нужно поставить перед ионом, например: CaCl2 - Ca + 2Cl. После того, как все вещества поделила или оставила теми же, все, что одинаково, нужно сократить. тогда останется то, ради чего была сделана реакция, например: CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgCl Cu + 2Cl + 2Ag +SO4 = Cu + SO4+2AgCl (сокращаем одинаковые элементы в уравнении) получается: 2Cl + 2Ag = 2AgCl
Ионная связь - это связь, возникающая в ионах. Например, NaCl ( Na - положительный ион, хлор - отрицательный). Для определения заряда ионов тебе табличка "Растворимость кислот, оснований и солей в воде". Ионную связь имеют все кислоты и соли, гидроксиды, основные оксиды.
Химические связи в молекулярных кристаллических решетках могут быть ковалентными полярными и ковалентными неполярными ( например, HCl, H2O).
Ковалентная связь- это связь между неметаллами. Полярной она называется, если связь между различными неметаллами (SO2), неполярную связь образует один элемент (Cl2).
Атомная кристаллическая решетка свойственна нескольким веществам: алмазу (C), карбиду кремния, бору, оксиду кремния IV. Их надо просто запомнить.
Металлическая связь возникает только в металлах! Например, Ca, Li, K.
Объяснение:
6,02*10^231моль
18,06*10^23Хмоль Х= 3моль