1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
1) m (BaCl2) = 0,2х 2080г = 416 г
2) n (BaCl2) / M(BaCl2) = 416/208 =2 моль
3) m(Na2SO4) = 0,3 x 1420г = 426 г
4) n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M (Na2SO4) = 426/142= 3 моль
Рассуждая по уравнению реакции. приходим к выводу. что хлорид бария в недостатке и по нему ведём расчёт
5) По уравнению реакции
1 моль BaCl2 1 моль BaSO4
2 моль BaCl2 2 моль BaSo4
6) Определяем массу осадка
m(BaSO4) = n (BaSO4) x M(BaSO4) = 2 моль х 233 г/моль = 466 г
ответ: m(BaSO4) = 466 г