Положение в период.сис.: IV период, VII группа, побоч.подгруппа
Число эл. на внеш.слое = 2
Электрон.формула: )1s2 )2s2 2p6 )3s2 3p6 3d6 )4s2
Особенности строения атома: 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов
Характер.с.о. +2; +3
Нахождение в природе - в природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов
Цвет: серебристо-белого цвета с сероватым оттенком
t° плав. = 1812 K (1538,85 °C)
Плотность: 7,874 г/см³
Пластичность: чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость
Магнитные свойства: проявляет выраженные магнитные свойства
2. 2Fe + O2 = 2FeO
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
2Fe + 3H2O + H2 = Fe2O3 + 4H2↑ (не уверена)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe(OH)2 (t°) > FeO + H2O (разложение)
2Fe(OH)3 (t°) > Fe2O3 + 3H2O (разложение)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (соединение)
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ (замещение)
FeO + H2 = Fe + H2O (замещение)
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (замещение)
Na3PO4
Реакция образования желтого фосфата серебра - качественная реакция на фосфат-ион.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3 NaNO3
Одной из самых чувствительных реакций на ион Na+ является реакция с уранилацетатом UO2(CH3COO)2 . Реакции проводят на предметном стекле микроскопа.
Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло и осторожно выпарить раствор над пламенем спиртовки. На образовавшийся сухой остаток нанести каплю уксуснокислого раствора уранилацетата. Через 2 – 3 минуты рассмотреть под микроскопом характерные бледно-жёлтые кристаллы двойной соли – натрий-уранилацетата.