20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
ответ: 140 м³
Дано:
m(HNO₃) = 567 кг
η(HNO₃) = 72%, или 0,72
V(N₂)-?
Объяснение:
Vm = 22,4 м³/кмоль
M(HNO₃) = 63 кг/кмоль
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 567 кг/63 кг/кмоль = 9 кмоль
Реакция идет по схеме N₂→2HNO₃
Из схемы видно, что n(теор.N₂) = ¹/₂n(HNO₃) при 100% выходе
n(теор.N₂) = ¹/₂*9 кмоль = 4,5 кмоль
n(пр. N₂) = n(теор.N₂)/η(HNO3) = 4,5 кмоль/0,72 = 6,25 кмоль
V(N₂) = n(пр. N₂)*Vm = 6,25 кмоль*22,4 м³/кмоль = 140 м³
ответ: 140 м³