Question

1) для нейтрализации сульфатной кислоты массой 196 грамм надо взять naoh. найти массу соли какая образуется и массу необходимого naoh? 2)вычислить обем н2 (норм.условия) что выделился при действии н2so4 на al масой 2,7 грамма?

Answer 1

задача 1
$H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O$

M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 2 = 98 г/моль 
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль 
M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль 

1) Определим массу образовавшейся соли Na₂SO₄ - сульфата натрия
m(Na₂SO₄) = (196 * 142 * 1) : (98 * 1) = 284 г

2) Определим массу щелочи NaOH, пошедшей на нейтрализацию
m(NaOH) = (40 * 2 * 284) : (142 * 1) = 160 г
или
m(NaOH) = (196 * 40 * 2) : (98 * 1) = 160 г

Задача 2

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

M(Al) = 27 г/моль 
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль 

1) Определим массу выделившегося водорода H₂↑
m(H₂) = (2,7 * 2 * 3) : (27 * 2) = 0,3 г

2) Определим объём выделившегося водорода H₂↑
V(H₂)  = 0,3 * 22,4 : 2 = 3,36 л