ответ: 17,5%
Дано:
m(p-pa₁H2SO4) = 150 г
ω₁(H2SO4) = 20%
m(p-pa₂H2SO4) = 50 г
ω₂(H2SO4) = 10%
ω₃(H2SO4)-?
Объяснение:
ω₃(H2SO4)= [m(p-pa₁H2SO4)*ω₁(H2SO4)+m(p-pa₂H2SO4)*ω₂(H2SO4)]/[m(p-pa₁H2SO4)+m(p-pa₂H2SO4)] = (150*20+50*10)/(150+50) = 17,5%
ответ: 17,5%
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
2.Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.
3.Физическая теория растворов. растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Химическая теория растворов. Суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты)
4.взаимодействуя с водой, одно в-во превращается в другое, значит это хим. явление.
5.Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды...Большинство кристаллогидратов является солями.
Состав кристаллогидрата выражают формулой, указывающей число молекул кристаллизационной воды на одну молекулу вещества (через точку записывается число молекул воды).
6.Одни вещества лучше растворяются в том или ином растворителе, другие хуже. Считается, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Каждое вещество к растворению, пусть даже в некоторых случаях и в очень незначительных количествах (например, ртуть в воде, бензол в воде).
7.Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние
ω = 0,175
или в процентах: 17,5%
Объяснение:
содержание кислоты в растворе 1:
150 * 0,2 = 30г
содержание кислоты в растворе 2:
50 * 0,1 = 5г
содержание кислоты в обоих растворах 30 + 5 = 35г
Масса раствора после смешения равна 150 + 50 = 200г
ω = m(кислоты)/m (раствора) = 35/200 = 0,175
или в процентах: 17,5%